3.1 Q235鋼腐蝕體系

1）測(cè)試體系：以飽和甘汞電極（SCE）為參比電極（RE），Pt絲為對(duì)電極（CE），Q235鋼為工作電極WE（WE-SE短接），在3.5wt% 的NaCl溶液中腐蝕不同的時(shí)間，進(jìn)行LPR測(cè)試。

2）基本激勵(lì)信號(hào)參數(shù)：最初電位：0.01V，最終電位：0.01V，階躍高度：0.1mV，階躍時(shí)間分別為1s，對(duì)應(yīng)掃速為0.1 mV/s, 儀器屬性為Auto。

3）測(cè)試結(jié)果如下：

圖1  Q235鋼在3.5wt% NaCl溶液下腐蝕不同時(shí)間的LPR曲線

圖1為Q235鋼在3.5wt%NaCl溶液中腐蝕不同時(shí)間下所測(cè)試的LPR結(jié)果，曲線自上而下，腐蝕時(shí)間分別為2h、5h、185h、161h和31h。

3.2 鍍銀銅片腐蝕體系

1）測(cè)試體系：以飽和甘汞電極（SCE）為參比電極（RE），Pt絲為對(duì)電極（CE），不同條件下所制備的鍍銀銅片為工作電極WE（WE-SE短接），在3.5wt% 的NaCl溶液中腐蝕相同時(shí)間，進(jìn)行LPR測(cè)試。

2）基本激勵(lì)信號(hào)參數(shù)：最初電位：0.01V，最終電位：0.01V，階躍高度：0.1mV，階躍時(shí)間分別為1s，對(duì)應(yīng)掃速為0.1mV/s, 儀器屬性為Auto。

3）測(cè)試結(jié)果如下：

圖2  鍍銀銅片在3.5wt% NaCl溶液下腐蝕不同時(shí)間的LPR曲線

圖2為鍍銀液體系在1.5ASD電流密度下，改變溫度為20~60 ℃時(shí)，獲得的鍍銀銅片在3.5wt% NaCl溶液中腐蝕1 h所測(cè)得的LPR曲線，綠黃藍(lán)三條曲線從上到下分別為40、30和20 ℃下獲得的鍍銀銅片的LPR測(cè)試曲線，玫紅色和淺綠色的兩條曲線分別為50℃和60℃下獲得的鍍銀銅片的LPR測(cè)試曲線。對(duì)LPR測(cè)試數(shù)據(jù)分別進(jìn)行擬合，得到不同溫度下制備的鍍銀銅片的極化內(nèi)阻Rp，其隨溫度的變化趨勢(shì)如圖3所示。

圖3  不同溫度下制備的鍍銀銅片在3.5wt% NaCl溶液下的極化內(nèi)阻

由圖3可知，改變溫度制備的鍍銀銅片在3.5wt%NaCl溶液腐蝕體系下的極化內(nèi)阻在20~50℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高而逐漸升高，當(dāng)溫度從50℃繼續(xù)升高到60℃時(shí)，獲得的電鍍樣品，極化內(nèi)阻有所降低。而極化電阻Rp與腐蝕速度成反比，即Rp越大，腐蝕速度越小^[5,6] ，說明高溫下制備的鍍銀銅片相比于低溫下的鍍銀銅片抗腐蝕性越好。

總結(jié)

線性極化法是測(cè)定金屬腐蝕速度的常用電化學(xué)方法之一，其測(cè)定金屬腐蝕速度的理論依據(jù)是Stern線性極化方程，該方程是從金屬與其介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)均勻腐蝕、溶液電阻忽略、腐蝕金屬電極上僅進(jìn)行兩個(gè)電極反應(yīng)且均為活化極化控制等諸多約束條件下推導(dǎo)出來^[7,8] 。線性極化法由于外加擾動(dòng)信號(hào)微弱對(duì)金屬自然腐蝕狀態(tài)及其周圍環(huán)境介質(zhì)影響小，廣泛應(yīng)用于腐蝕狀況連續(xù)在線監(jiān)測(cè)、緩蝕劑選用，醫(yī)用材料耐蝕性測(cè)試、鋼筋混凝土腐蝕速率監(jiān)測(cè)等不同場(chǎng)合。